*
Tlỗi viện Lớp 1 Lớp 1 Lớp 2 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 11 Lớp 12 Lớp 12 Lời bài xích hát Lời bài xích hát Tuyển sinc Đại học tập, Cao đẳng Tuyển sinch Đại học tập, Cao đẳng
nhansugioi.com xin ra mắt cho những quý thầy cô, các em học viên sẽ trong quá trình ôn tập tư liệu Lý ttiết và bài tập trắc nghiệm Chương Nhóm haloren môn Hóa lớp 10 có lời giải, tài liệu bao hàm đôi mươi trang giúp những em học sinh có thêm tư liệu tìm hiểu thêm vào quá trình ôn tập, củng núm kiến thức và kỹ năng và sẵn sàng mang lại kỳ thi môn Hóa tới đây. Chúc những em học sinh ôn tập thiệt công dụng cùng đã có được kết quả như ý muốn hóng.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 10 chương halogen có đáp án


Mời các quý thầy cô với các em học sinh thuộc tham khảo cùng cài về cụ thể tài liệu dưới đây:

CHUYÊN ĐỀ 5 : NHÓM HALOGENA. TÓM TẮT LÝ THUYẾT1. Vị trí, kết cấu, tính chất của group halogena. Vị trí vào bảng tuần hoànNhóm halogene gồm bao gồm những nguim tố : 9F (flo), 17Cl (clo), 35Br (brom), 53I (iot), 85At (atatin là ngulặng tố phóng xạ) trực thuộc đội VIIA trong bảng tuần hoàn.b. Cấu tạo nên nguim tử● Giống nhau :Lớp electron không tính cùng của ngulặng tử các haloren gồm 7 electron với bao gồm cấu hình ns2np5(n là số sản phẩm tự của chu kì), trong số đó có 1 electron cô quạnh, cho nên vì thế bọn chúng tất cả Xu thế nhấn thêm một electron nhằm đạt được cấu hình electron bền chắc nlỗi khí thảng hoặc.● Khác nhau :Từ flo mang lại iot, bán kính nguyên ổn tử tăng mạnh, lực hút ít của hạt nhân cùng với các electron sinh sống phần ngoài cùng bớt dần dần, cho nên tính phi kyên giảm dần.Tại flo lớp electron bên cạnh thuộc không tồn tại phân lớp d đề xuất không có tinh thần kích thích, vì vậy flo chỉ tất cả mức lão hóa –1. Ở những halogen khác (Cl, Br, I) có phân lớp d còn trống cần gồm những tâm trạng kích mê say : Các electron sinh sống phân lớp np cùng ns có thể “nhảy” sang phân lớp nd nhằm tạo thành những cấu hình electron tất cả 3, 5 hoặc 7 electron cô quạnh. Vì vậy ngoại trừ số lão hóa –1 nhỏng flo, các haloren khác còn có các số lão hóa +1, +3, + 5, +7 (Trong những hòa hợp chất cùng với những nguim tố có độ âm năng lượng điện phệ hơn).c. Cấu tạo phân tửPhân tử các halogene có dạng X2, vào phân tử X2, hai nguyên ổn tử X liên kết cùng nhau bằng link cùng hóa trị không rất.d. Tính chấtF2 là hóa học khí màu lục nphân tử, Cl2 là chất khí khí màu sắc tiến thưởng lục, Br2 là hóa học lỏng gray clolor đỏ, I2 là tinch thể color Black tím.Các halogene là những phi kim điển hình nổi bật, chúng tất cả tính oxi hóa mạnh mẽ (bớt dần tự F mang đến I).X + 1e →X-(X : F , Cl , Br , I )

2. Clo

a. Tác dụng cùng với kyên ổn loạiClo tính năng được cùng với số đông những sắt kẽm kim loại (bao gồm tonhằm kkhá màu phản bội ứng) tạo thành muối clorua.Cl2 + 2Na ⎯⎯→2NaCl3Cl2 + 2sắt ⎯⎯→t2FeCl3Cl2 + Cu ⎯⎯→CuCl2b. Tác dụng cùng với hiđro (cần phải có nhiệt độ hoặc tất cả ánh sáng)

H2 + Cl2⎯⎯→2HClKhí hiđro clorua không tồn tại tính axit (không có tác dụng thay đổi màu quỳ tím khô), lúc hoà rã khí HCl vào nước sẽ tạo nên thành hỗn hợp axit.

c. Tác dụng với một trong những thích hợp chất bao gồm tính khửCl2 + 2FeCl2 ⎯⎯→2FeCl3Cl2 + H2S ⎯⎯→2HCl + S4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2(HBr)Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2(HI)5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

d. Tác dụng cùng với nướcLúc hoà tan vào nước, một trong những phần clo tác dụng cùng với nước :Cl2 + H2O HCl + HClO (Axit hipoclorơ)Nước clo bao gồm tính tẩy white và đào thải được vi khuẩn vì tất cả hóa học oxi hóa dũng mạnh là H Cl O

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm (NaOH, KOH...) chế tạo nước Gia-venCl2 + 2NaOH ⎯⎯⎯⎯→NaCl + NaClO + H2ODung dịch chứa bên cạnh đó NaCl với NaClO Hotline là nước Gia-venNhận xét :- khi tsi mê tham mê gia phản nghịch ứng với H2, sắt kẽm kim loại cùng những chất khử, clo vào vai trò là hóa học lão hóa chế tạo vừa lòng chất clorua (Cl-).- Lúc tmê man tđắm say gia bội nghịch ứng cùng với H2O cùng hỗn hợp kiềm, clo nhập vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.3. FloLà chất thoái hóa vô cùng bạo dạn, ttê mê gia bội nghịch ứng với phần lớn các 1-1 hóa học cùng đúng theo hóa học tạo ra phù hợp chất florua (F-).a. Tác dụng với kyên ổn loạiF2 + Ca → CaF2F2 + 2Ag →2AgFb. Tác dụng với hiđroPhản ứng xảy ra bạo dạn hơn những haloren không giống, các thành phần hỗn hợp H2 và F2 nổ táo tợn ngay vào bóng tối ở nhiệt độ –252oC.F2 + H2→2HFKhí HF chảy vào nước sản xuất hỗn hợp HF. Dung dịch HF là axit yếu, nhưng có đặc thù nhất là hòa hợp được SiO2 (SiO2 gồm vào thành phần của tbỏ tinh)4HF + SiO2⎯⎯→t2H2O + SiF4 (Sự làm mòn thủy tinh của dung dịch HF được vận dụng trong kĩ thuật tự khắc trên kính nlỗi vẽ tranh con, tự khắc chữ).

c. Tác dụng với nước Khí flo qua nước lạnh đã có tác dụng nước bốc cháy2F2 + 2H2O →4HF + O2Phản ứng này giải thích vị sao F2 ko đẩy Cl2, Br2, I2 ra khỏi hỗn hợp muối hoặc axit trong lúc flo có tính thoái hóa táo bạo rộng.

4. Brom với IotLà các chất lão hóa yếu hèn rộng clo.a. Tác dụng cùng với kyên ổn loạiBr2 + 2Na ⎯⎯→2NaBr

3Br2 + 2Al ⎯⎯→2AlBr33Br2 + 2sắt ⎯⎯→2FeBr3I2 + 2Na⎯⎯→2NaI3I2 + 2Al ⎯⎯⎯→2AlI3I2 + Fe ⎯⎯→FeI2● Lưu ý : Sắt tác dụng cùng với iot chỉ tạo thành vừa lòng chất sắt (II) iotua.

Xem thêm: Top 5 Viên/ Thuốc Axit Folic Nào Tốt Cho Bà Bầu Nào Để Mẹ Yên Tâm Sử Dụng

b. Tác dụng với hiđroH2 + Br2⎯⎯→2HBrH2 + I2 ⎯⎯→2HIĐộ hoạt động sút dần tự Cl → Br → ICác khí HBr, HI chảy vào nước tạo thành dung dịch axit, độ dũng mạnh axit tăng mạnh từ :HF Từ HF mang đến HI tính khử tăng nhiều, chỉ rất có thể thoái hóa Fbởi loại điện, trong lúc đó các ion âm khác như Cl-, Br-, Iđông đảo bị thoái hóa lúc công dụng cùng với chất lão hóa mạnh mẽ.

c. Tác dụng với nướcBr2 + H2O HBr + HBrOIot hầu như ko làm phản ứng cùng với nước.d. Tác dụng cùng với những hòa hợp hóa học có tính khửBr2 + 2FeBr2 ⎯⎯→2FeBr3Br2 + H2S ⎯⎯→2HBr + S4Br2 + H2S + 4H2O → 8HBr + H2SO4Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2Iot không có những phản bội ứng bên trên.5. Axit HCl, HBr, HI● Dung dịch axit HCl, HBr, HI gồm vừa đủ đặc thù hoá học tập của một axit bạo dạn : Làm quỳ tím hóa đỏ, công dụng với kim loại đứng trước H giải pđợi H2, tính năng với bazơ, oxit bazơ chế tạo ra thành muối và nước, tác dụng với một số trong những muối hạt.a. Tác dụng với kim loại

Dung dịch HCl, HBr, HI tác dụng với kim loại đứng trước H vào hàng Bêkêtôp tạo nên muối hạt (trong đó kim loại bao gồm hóa trị thấp) cùng giải pđợi khí hiđro