- khi msinh sống lọ hoá hóa học cùng lấy hoá hóa học ko nhằm dây ra bàn, cần sử dụng hoàn thành đậy nắp lại ngay.

Bạn đang xem: Bài thực hành 1 hóa học 11


a. Tính axit - bazơ

- Dung dịch Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Dung dịch bazơ có tác dụng quỳ tím gửi thành color xanh

b. Phản ứng Bàn bạc ion trong dung dịch chất năng lượng điện li

- Phản ứng xảy ra vào dung dịch chất năng lượng điện li là bội nghịch ứng giữa các ion.

- Phản ứng đàm phán chất năng lượng điện li vào hỗn hợp chỉ xảy ra lúc những ion kết hợp được với nhau sản xuất thành tối thiểu một trong số chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, hóa học khí


a. Dụng cầm cố thí nghiệm

- Đĩa tdiệt tinh

- Đèn cồn

- Ống hút

- Cốc thủy tinh trong 250 ml

- Kẹp hóa chất

- Bộ giá thí nghiệm

b. Hóa chất

- Dung dịch HCl 0,1M

- Dung dịch Na2CO3

- Dung dịch NH3, NaOH

- Dung dịch CH3COOH

- Giấy đo pH

- Dung dịch CaCl2

- Dung dịch Phenolphalein


a. Thí nghiệm 1: Tính axit – bazo

- Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ đeo tay. Nhỏ lên mẩu giấy kia một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

So sánh màu sắc của mẩu giấy cùng với chủng loại chuẩn chỉnh để biết quý giá pH.

- Làm tương tự nhỏng bên trên, tuy nhiên gắng hỗn hợp HCl thứu tự bởi từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH30,10M.

b. Thí nghiệm 2: Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch những hóa học năng lượng điện li

- Cho khoảng tầm 2 ml hỗn hợp Na2CO3đặc vào ống thử đựng khoảng tầm 2 ml hỗn hợp CaCl2quánh. Nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

- Hòa chảy kết tủa chiếm được sinh hoạt thí điểm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét những hiện tượng lạ xảy ra.

- Một ống nghiệm đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào kia vài ba giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu sắc của hỗn hợp. Nhỏ rảnh dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa bé dại vừa nhấp lên xuống cho tới Khi mất màu sắc. Giải mê say hiện tượng xảy ra.


2. Báo cáo thực hành


2.1. Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ


- Hiện tượng cùng giải thích:

+ Nhỏ hỗn hợp HCl 0,1M lên chủng loại giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng cùng với pH = 1: Môi trường axkhông nhiều bạo phổi.

+ Thay hỗn hợp HCl bằng dd NH30,1M, giấy chuyển thanh lịch màu sắc ứng cùng với pH = 9: Môi ngôi trường bazơ yếu.

+ Txuất xắc dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấygửi quý phái color ứng cùng với pH = 4. Môi ngôi trường axít yếu.

+ Tgiỏi dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy đưa sang màu sắc ứng cùng với pH=13. Môi ngôi trường kiềm khỏe khoắn.


2.2. Thí nghiệm 2:Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li


a. Phản ứng chế tác kết tủa.

- Hiện tượng:Xuất hiện nay kết tủa trắng

- Giải thích:Dobội phản ứng giữaNa2CO3và CaCl2đặc chế tạo CaCO3kết tủa trắng

- Phương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaCl

- Phương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO3

b. Phản ứng tạo chất khí

- Hiện tượng:mở ra khí ko color, thu khí vào làm cho căng quả bong bóng

- Giải thích:Do bội nghịch ứng của CaCO3với HCl hiện ra khí CO2

- Phương thơm trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O

c. Phản ứng tạo nên chất điện li yếu

- Hiện tượng:Dung dịch bị mất màu hồng.

Xem thêm: Kem Chống Rạn Da Cho Bà Bầu Loại Nào Tốt Nhất Hiện Nay

- Giải thích:Ban đầu vào cốc đựng NaOH. lúc thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường xung quanh bazơ thì dung dịch tất cả màu sắc hồng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ly trung hòa không còn lượng bazơ thì từ bây giờ trong ly là môi trường axit. Trong môi trường thiên nhiên axit dung dịch phenolphtalein ko color.

- Phương thơm trình ion đầy đủ: Na++ OH-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ H2O

- Pmùi hương trình ion thu gọn: OH-+ H+→H2O

*

quý khách hàng rất có thể ham mê rất nhiều bài đăng này

Đăng dấn xét


Mới hơnCũ hơn

Recent in Sports


Photography


Follow Us


Tin GD


Main Tags


Tổng số lượt xem trang


*

Thông tin

Kênh Giáo Dục Miễn Phí Cho phần lớn người