- Chọn bài xích -Bài 21: Khái quát mắng về đội halogenBài 22: CloBài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối hạt cloruaBài 24: Sơ lược về hợp chất bao gồm oxi của cloBài 25: Flo - Brom - IotBài 26: Luyện tập : Nhóm halogenBài 27: Bài thực hành thực tế số 2: Tính chất hóa học của khí clo cùng đúng theo hóa học của cloBài 28: Bài thực hành thực tế số 3: Tính Hóa chất của brom với iot

Xem tổng thể tư liệu Lớp 10: tại đây

Giải Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 22: Clo góp HS giải bài xích tập, hỗ trợ cho những em một khối hệ thống kiến thức cùng hình thành thói quen học tập thao tác làm việc kỹ thuật, làm cho gốc rễ cho câu hỏi cải cách và phát triển năng lượng dìm thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong phòng thể nghiệm, khí clo thường xuyên được pha chế bằng cách thoái hóa đúng theo hóa học làm sao sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 10

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): Cho biết tính chất chất hóa học cơ bạn dạng của ngulặng tố clo. Giải phù hợp vì chưng sao nguim tố clo có đặc thù hóa học cơ phiên bản đó? Cho ví dụ minch họa.

Lời giải:

Tính chất hóa học cơ bản của clo: Clo là chất thoái hóa to gan lớn mật.

– Tác dụng cùng với sắt kẽm kim loại : clo oxi hóa trực tiếp phần đông các sắt kẽm kim loại tạo muối bột clorua, bội phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thường hoặc không cao lắm, vận tốc nhanh, lan các nhiệt độ.

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

– Tác dụng với hiđro: Phản ứng xảy ra Khi thắp sáng bởi vì ánh sáng khía cạnh trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– Tác dụng cùng với nước:

Trong bội nghịch ứng cùng với nước, clo vừa là chất thoái hóa vừa là hóa học khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Slàm việc dĩ bao gồm đặc điểm hóa học cơ bản trên vì chưng Khi tmê man gia phản bội ứng, ngulặng tử clo dễ dàng dấn thêm 1 electron để thành ion Cl–. Vì vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính thoái hóa khỏe mạnh.

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn lúc clo vào nước, xảy ra hiện tượng lạ trang bị lí xuất xắc hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng thứ lí vừa là hiện tượng kỳ lạ hóa học. Khi tung vào nước, một phần clo tác dụng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.


Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu đa số vận dụng thực tiễn của khí clo.

Lời giải:

Những áp dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng để làm tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa hợp vào nước một lượng bé dại khí clo để diệt vi trùng khiến dịch.

2. Khí clo được dùng làm sản xuất những chất tẩy white, liền kề trùng như nước Gia – ven, clorua vôi với sản xuất những hóa chất vào công nghiệp nlỗi HCl, KClO3.

3. Một lượng phệ clo được dùng để làm chế hồ hết dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) chế tạo nhiều hóa học polime như nhựa PVC, cao su tổng hòa hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): Cân bằng những phương trình phản nghịch ứng thoái hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

Xem thêm: Tác Hại Khôn Lường Của Cà Phê Đối Với Phụ Nữ, Phụ Nữ Uống Cà Phê Có Tác Dụng Gì

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải:

Cân bởi các bội nghịch ứng thoái hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:

*

*


*

*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): Tại sao trong công nghiệp người ta dùng phương thức điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không dùng phản bội ứng lão hóa – khử thân những Hóa chất để pha chế khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp ko sử dụng bội nghịch ứng thoái hóa – khử thân những Hóa chất để pha chế clo vày Chi phí thành phầm không hề nhỏ.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần bao nhiêu gam KMnO4 và từng nào ml dung dịch axit clohiđric 1M nhằm pha chế khí clo công dụng cùng với sắt, làm cho 16,25g FeCl3?

Lời giải: