Tổng hòa hợp Lý tmáu chương thơm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh

Tài liệu Tổng hòa hợp Lý tmáu cmùi hương Nhóm Oxi, Lưu huỳnh Hoá học tập lớp 10 đang tóm tắt kỹ năng và kiến thức trung tâm về Nhóm Oxi, Lưu huỳnh từ bỏ đó giúp học viên ôn tập để cầm cố vứng kỹ năng môn Hoá học tập lớp 10.

Bạn đang xem: Lý thuyết chương oxi lưu huỳnh

*

Lý ttiết Khái quát tháo về team Oxi

I. Vị trí đội oxi trong bảng tuần hoàn

– Vị trí: ở trong team VIA vào bảng HTTH.

– Gồm các nguyên ổn tố: Oxi (O), lưu hoàng (S), selen (Se), Telu (Te) cùng poloni (Po).

+ Oxi là nguyên ổn tố phổ cập duy nhất bên trên trái khu đất, chỉ chiếm khoảng chừng 20% thể tích ko khí; ở tinh thần 1-1 hóa học, là hóa học khí, không color.

+ Lưu huỳnh là hóa học rắn, màu vàng; có khá nhiều trong trái tim khu đất.

+ Selen là hóa học buôn bán dẫn, gray clolor đỏ. Selen dẫn năng lượng điện kỉm vào nhẵn buổi tối, dẫn điện giỏi lúc được chiếu sáng.

+ Telu là hóa học rắn, màu sắc xám, nằm trong một số loại nguim tố thi thoảng.

+ Poloni là nguyên ổn tố kim loại, gồm tính pchờ xạ.

II. Cấu tạo thành ngulặng tử của không ít nguyên ổn tố trong team oxi

1. Giống nhau

– Cấu hình electron lớp ngoài cùng:

⇒ Các ngulặng tố trong đội oxi có 6 electron phần ngoài cùng, nghỉ ngơi tinh thần cơ bản gồm 2e độc thân.

– Có định hướng nhấn thêm 2e nhằm đạt cấu hình bền như thể khí thi thoảng.

⇒ Thể hiện tính oxi hoá, bao gồm số oxi hoá -2.

2. Sự khác nhau thân oxi cùng những nguyên tố vào nhóm

– Nguyên tố Oxi không tồn tại phân lớp d; nguyên tử của các nguim tố còn sót lại bao gồm phân lớp d còn trống.

– Tại tâm lý cơ bản, oxi cùng những nguyên tố sót lại tất cả 2 electron đơn chiếc.

– Ở tinh thần kích mê thích, S, Se, Te rất có thể bao gồm 4, 6 electron độc thân (bởi vì có phân lớp d còn trống)

– Trong vừa lòng chất:

+ Oxi có số oxi hoá -2 (trừ thích hợp chất với flo, vừa lòng chất peoxit): vì độ âm điện phệ chỉ kỉm flo còn chỉ bao gồm 2e cô quạnh.

+ Các ngulặng tố S, Se, Te có thể gồm các số oxi hoá là -2, +4, +6 (vị độ âm điện bé dại, rất có thể gồm 2, 4, 6 e độc thân).

III. Tính chất của những nguim tố vào đội oxi

1. Tính chất của 1-1 chất

– So cùng với những nguyên ổn tố không giống sinh sống cùng chu kì:

+ Độ âm điện của các ngulặng tố trong đội oxi (trừ Poloni) chỉ kỉm các nguyên tố halogene.

+ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố (trừ Poloni) chỉ to hơn những nguyên tố halogene.

⇒ Các nguyên tố vào đội oxi là các phi klặng bạo gan (trừ nguyên ổn tố Poloni), tất cả tính oxi hoá mạnh dạn (chỉ yếu hèn hơn những ngulặng tố halogen làm việc cũng chu kì).

– Tính phi kim bớt dần dần trường đoản cú oxi đến telu.

2. Tính chất của thích hợp chất

- Công thức phân tử những vừa lòng chất của các nguim tố team oxi với hiđro.

- Qui chính sách thay đổi tính axit của những ngulặng tố đội oxi.

- Qui mức sử dụng đổi khác các hòa hợp hóa học với hiđro của các nguim tố đội O.

Giải thích

Từ S cho Te: bán kính nguyên tử tăng ngày một nhiều → khoảng cách tự trung ương nguyên tử của các nguyên tử đến trung ương nguyên ổn tử H tăng → thời gian chịu đựng links H-R bớt.

Xem thêm: Có Nên Nhuộm Tóc Hay Không ? Giải Pháp Cứu Cánh Cho Người Tóc Yếu

→ H càng dễ dẫn đến tách bóc ra → Tính axit tăng vọt.

Lý ttiết Tính hóa học của Oxi - Ozon

I. Oxi

1/ Vị trí & cấu tạo

Nguim tố oxi gồm số hiệu nguyên ổn tử là 8, thuộc nhóm VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn những ngulặng tố hoá học.

Nguyên ổn tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4, lớp bên ngoài thuộc gồm 6e.

Trong ĐK bình thường, phân tử oxi có 2 nguyên ổn tử links với nhau bởi link cộng hoá trị ko cực

Công thức cấu tạo của phân tử oxi là O=O.

2/ Tính hóa học đồ gia dụng lý

Khí oxi không màu sắc, không mùi, ko vị, hơi nặng nề rộng không gian . Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng sinh sống nhiệt độ -1830C. lúc oxi hoá không nhiều nội địa (100ml nước làm việc 200C, 1 atm hoà tan được 3,1ml khí oxi. Độ tung của khí oxi làm việc 200C với 1 atm là 0,0043 g vào 100g H2O).

3/ Tính hóa học hóa học

Khi tyêu thích gia phản ứng, nguim tử O thuận lợi dấn thêm 2e. Nguim tử oxi có độ âm điện to (3,44), chỉ kém flo (3,98).

Do vậy, oxi là nguyên tố phi kyên chuyển động hoá học tập, gồm tính oxi hoá mạnh. Trong những thích hợp chất (trừ thích hợp chất cùng với flo), nguyên tố oxi gồm số oxi hoá là -2. Oxi công dụng cùng với hàu không còn những kim loại (trừ Au, Pt ...) và những phi kyên (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều đúng theo hóa học vô sinh cùng hữu cơ.

a/ Tác dụng với số đông klặng loại (trừ au cùng Pt) , cần phải có t0tạo thành oxit

4Al + 3O2 2Al2O3

3Fe + 2O2 Fe3O4

b/ Tác dụng cùng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t0chế tạo oxit

C + O2 CO2

N2 + O2 2NO

ĐB: Tác dụng cùng với H2 nổ mạnh bạo theo tỉ trọng 2:1 về số mol:

2H2 + O2 2H2 O

c/ Tác dụng cùng với những hóa học tất cả tính khử

2SO2 + O2 2SO3

2H2 S + 3O2 2H2 O + 2SO2

d/ Tác dụng cùng với những hóa học hữu cơ

C2 H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

4/ Điều chế

a/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Trong phòng phân tách, khí oxi được pha trộn bằng phương pháp phân huỷ rất nhiều đúng theo hóa học giầu oxi và không nhiều bền so với nhiệt độ nhỏng KMnO4 (rắn), KclO3 (rắn)...

2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 2KCl + 3O2

b/ Sản xuất oxi vào công nghiệp

a. Từ không khí: Không khí sau khi đã đào thải hết tương đối nước, vết mờ do bụi, khí cacbon đioxit, được hoá lỏng. Chưng đựng phân đoạn không gian lỏng, chiếm được oxi. Oxi được vận động giữa những bình thép có khoảng không 100lkhông nhiều bên dưới áp suất 150 atm.

b. Từ nước: Điện phân nước (nước gồm hoà tung một không nhiều H2 SO4 hoặc NaOH nhằm tăng tính dẫn năng lượng điện của nước), tín đồ ta chiếm được khí oxi sống cực dương và khí hiđro ở cực âm.